Содержание

кодировка, коды, символы валют, рубля

Содержание

Что такое Юникод?

Самые популярные: валюты, рубль, Инь и Ян, огонь, бомбочка, часы

Погода: градус, солнце, снежинка, облако

Природа и животные: слон, лошадь, лев, собака, кошка, насекомые

Юникод знаки с руками и смайлики (цветные)

Символы квадратиков, стрелочек, колбочек

Специальные символы вида «солнышко, звёздочка, рука»

Числа и нумерация от 1 до 20 и от A до Z в Юникод

Палочки, чёрточки и крестики в Unicode

Греческий алфавит и прочие буквы

Все спец. символы используемые для математики и физики в Unicode

Все римские числа

Наборы нестандартных стрелочек, указателей

Шахматные фигуры, масти, ноты

Размер текста:

Что такое Юникод?

Общее определение
Юникод (англ. Unicode) — это стандарт кодирования символов, который включает в себя знаки практически всех письменных языков мира. На текущий момент стандарт является основным в Интернете.

Некоторые специальные символы могут быть отображены в Title и сниппете на выдаче Яндекса, Google, Mail и Авито. Это может привлечь внимание пользователей и повысить CTR. В коммерческих сферах продвижения — использование символов должно быть осторожное, вдумчивое. Все символы Unicode в кодировке UTF-8 оказываются полезны для оформления текстов, дизайна и нужд SEO. Вы можете самостоятельно протестировать текстовые спец. символы и понять, какие из них могут отображаться в Title на выдаче.
Для формирования оптимального сниппета рекомендуем бесплатный инструмент генерации ⛔

Самые популярные: валюты, рубль, Инь и Ян, огонь, бомбочка, часы

🔥 💣 💥 ♻ 🧨 🤔 ⚠ 🔎 😘 ❌ 📈 🍿 ☑ ✅ 🖤 🧠 ❓ ❗ ® ✉ 🔒 § © ☯ ☭ 📹 🔱 🎁 🧢 📊 💕 🤍 🥱 🛒 🦠 ⚡ 🐳 💰 🥇 ❤ ️ 🤙 💪 😤 🍋 😿 🍒 🗝 ️ ⌛ ⏳ 🕗 ⌚ ❎

Доллар — $, фунт — £, цент — ¢, российский рубль — ₽ U+20BD (в Юникоде) и ₽ (в HTML-коде), биткоин — ₿, евро — €

Погода: градус, солнце, снежинка, облако

° ☀ ☼ ☁ ❆ ❅ ❄ 🌑 🌒 🌓 🌔 🌕 🌖 🌗 🌘 🌙 🌚 🌛 🌜 🌡 🌝 🌞 ⭐ 🌟 🌠 ⛅ ⛈ 🌤 🌥 🌦 🌧 🌨 🌩 🌪 🌫 🌬 🌀 🌈 🌂 ☔ ⛱ ⚡ ⛄ ☄ 🔥 💧 🌊

Природа и животные: слон, лошадь, лев, собака, кошка, насекомые

🐿 🐮 🐭 🐫 🐯 🦏 🦍 🦊 🦒 🐀 🐨 🦘 🐖 🦇 🦓 🐰 🦝 🦔 🦄 🐆 🐄 🐷 🦙 🐽 🦁 🐻 🐈 🐣 🐔 🐤 🦜 🐧 🦉 🦃 🦚 🐸 🐍 🦎 🐊 🦖 🐲 🐉 🐋 🦈 🐳 🐙 🦋 🦠 🦂 🕷 🐜 🌹 🌺 🌼 🌻 🌴 🌲 🌳 🍂 ☘ 🌈 🐕

Юникод знаки с руками и смайлики (цветные)

☜ ☞ ☝ ☟ ✍ ☺ ☹ ☻ 😁 😂 😃 😆 😇 😈 😉 😊 😋 😌 😍 😎 😏 😐 😒 🚤 😓 😔 😖 😘 😚 😜 😝 😞 😠 😡 😢 😣 😤 😥 😨 😩 😪 😫 😭 😰 🌏 🍀 😱 😲 😳 😵 😶 😷 😸 😹 😺 😻 😼 😽 😾 😿 🙀 🙅 🙆 🙇 🙈 🙉 🙊 🙋 🙌 🙍 🙎 ✋ ✋ 🐲 👀 🐝 💢 ☘ ✌ ∞ © 🐾 💋 👣 🚗 ☠ 🚀 🚃 🚄 🚅 🚇 🚉 🚌 🚏 🚑 🚒 🚓 🚕 😄 😅 🚙 🚚 🚢

Символы квадратиков, стрелочек, колбочек

▖ ▗ ▘ ▙ ▚ ▛ ▜ ▝ ▞ ▟ ■ □ ▢ ▣ ▤ ▥ ▦ ▧ ▨ ▩ ▪ ▫ ▬ ▭ ▮ ▯ ▰ ▱ ▲ △ ▴ ▵ ▶ ▷ ▸ ▹ ► ▻ ▼ ▽ ▾ ▿ ◀ ◁ ◂ ◃ ◄ ◅ ◆ ◇ ◈ ◉ ◊ ○ ◌ ◍ ◎ ● ◐ ◑ ◒ ◓ ◔ ◕ ◖ ◗ ◘ ◙ ◚ ◛ ◜ ◝ ◞ ◟ ◠ ◡ ◢ ◣ ◤ ◥ ◦ ◧ ◨ ◩ ◪ ◫ ◬ ◭ ◮ ◯ ◰ ◱ ◲ ◳ ◴ ◵ ◶ ◷ ◸ ◹ ◺ ◻ ◼ ◽ ◾ ◿

Специальные символы вида «солнышко, звёздочка, рука»

☀ ☁ ☂ ✊ ✋ 👆 👇 👈 👉 👊 👋 👌 👍 👎 👏 👐 🤘 🤙 🤚 🤛 🤜 🤝 🤞 💪 🖐 🙌 🙏 🤳 ☃ ☄ ★ ☆ ☇ ☈ ☉ ☊ ☋ ☌ ☍ ☎ ☏ ☐ ☑ ☒ ☓ ☔ ☕ ☖ ☗ ☘ ☙ ☚ ☛ ☜ ☝ ☞ ☟ ☠ ☡ ☢ ☣ ☤ ☥ ☧ ☨ ☩ ☪ ☫ ☬ ☭ ☮ ☯ ☰ ☱ ☲ ☳ ☴ ☵ ☶ ☷ ♮ ♯ ♰ ♱ ✁ ✂ ✃ ✄ ✆ ✇ ✈ ✉ ✌ ✍ ✎ ✏ ✐ ✑ ✒ ✓ ☢ ☣ ☯ ☮ ☣ ☬ ☪ ☦ ✡ 〄 ♨ ☸ ⌘ ✔ ✕ ✖ ✗ ✘ ✙ ✚ ✛ ✜ ✝ ✞ ✟ ✠ ✡ ✢ ✣ ✤ ✥ ✦ ✧ ✩ ✪ ✫ ✬ ✭ ✮ ✯ ✰ ✱ ✲ ✳ ✴ ✵ ✶ ✷ ✸ ✹ ✺ ✻ ✼ ✽ ✾ ✿ ❀ ❁ ❂ ❃ ❄ ❅ ❆ ❇ ❈ ❉ ❊ ❋ ❍ ❏ ❐ ❑ ❒ ❖ ❡ ❢ ❣ ❤ ❥ ❦ ❧ ❘ ❙ ❚ ❛ ❜ ❝ ❞ ➱ ➲ ➳ ➴ ➵ ➶ ➷ ➸ ➘ ➙ ➚ ➛ ➜ ➝ ➞ ➟ ➠ ➡ ➢ ➣ ➤ ➥ ➦ ➧ ➨ ➩ ➪ ➫ ➬ ➭ ➮ ➯ ➔ ➹ ➺ ➻ ➼ ➽ ➾ ➿ ⟠ ⟡ ⟦ ⟧ ⟨ ⟩ ⟪ ⟫ ⟰ ⟱ ⟲ ⟳ ⟴ ⟵

Числа и нумерация от 1 до 20 и от A до Z в Юникод

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ⑲ ⑳ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ ⑽ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ⒅ ⒆ ⒇ ⒈ ⒉ ⒊ ⒋ ⒌ ⒍ ⒎ ⒏ ⒐ ⒑ ⒒ ⒓ ⒔ ⒕ ⒖ ⒗ ⒘ ⒙ ⒚ ⒛ ⒜ ⒝ ⒞ ⒟ ⒠ ⒡ ⒢ ⒣ ⒤ ⒥ ⒦ ⒧ ⒨ ⒩ ⒪ ⒫ ⒬ ⒭ ⒮ ⒯ ⒰ ⒱ ⒲ ⒳ ⒴ ⒵ Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Ⓔ Ⓕ Ⓖ Ⓗ Ⓘ Ⓙ Ⓚ Ⓛ Ⓜ Ⓝ Ⓞ Ⓟ Ⓠ Ⓡ Ⓢ Ⓣ Ⓤ Ⓥ Ⓦ Ⓧ Ⓨ Ⓩ ⓐ ⓑ ⓒ ⓓ ⓔ ⓕ ⓖ ⓗ ⓘ ⓙ ⓚ ⓛ ⓜ ⓝ ⓞ ⓟ ⓠ ⓡ ⓢ ⓣ ⓤ ⓥ ⓦ ⓧ ⓨ ⓩ ⓪ ⓿ ❶ ❷ ❸ ❹ ❺ ❻ ❼ ❽ ❾ ❿ ⓫ ⓬ ⓭ ⓮ ⓯ ⓰ ⓱ ⓲ ⓳ ⓴

Палочки, чёрточки и крестики в Unicode

─ ━ │ ┃ ┄ ┅ ┆ ┇ ┈ ┉ ┊ ┋ ┌ ┍ ┎ ┏ ┐ ┑ ┒ ┓ └ ┕ ┖ ┗ ┘ ┙ ┚ ┛ ├ ┝ ┞ ┟ ┠ ┡ ┢ ┣ ┤ ┥ ┦ ┧ ┨ ┩ ┪ ┫ ┬ ┭ ┮ ┯ ┰ ┱ ┲ ┳ ┴ ┵ ┶ ┷ ┸ ┹ ┺ ┻ ┼ ┽ ┾ ┿ ╀ ╁ ╂ ╃ ╄ ╅ ╆ ╇ ╈ ╉ ╊ ╋ ╌ ╍ ╎ ╏ ═ ║ ╒ ╓ ╔ ╕ ╖ ╗ ╘ ╙ ╚ ╛ ╜ ╝ ╞ ╟ ╠ ╡ ╢ ╣ ╤ ╥ ╦ ╧ ╨ ╩ ╪ ╫ ╬ ╭ ╮ ╯ ╰ ╱ ╲ ╳ ╴ ╵ ╶ ╷ ╸ ╹ ╺ ╻ ╼ ╽ ╾ ╿ ▀ ▁ ▂ ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ ▉ ▊ ▋ ▌ ▍ ▎ ▏ ▐ ░ ▒ ▓ ▔ ▕ 𝌴

Греческий алфавит и прочие буквы

ᴀ ᴁ ᴂ ᴃ ᴄ ᴅ ᴆ ᴇ ᴈ ᴉ ᴊ ᴋ ᴌ ᴍ ᴎ ᴏ ᴐ ᴑ ᴒ ᴓ ᴔ ᴕ ᴖ ᴗ ᴘ ᴙ ᴚ ᴛ ᴜ ᴝ ᴞ ᴟ ᴠ ᴡ ᴢ ᴣ ᴤ ᴥ ᴦ ᴧ ᴨ ᴩ ᴪ ᴫ ᴬ ᴭ ᴮ ᴯ ᴰ ᴱ ᴲ ᴳ ᴴ ᴵ ᴶ ᴷ ᴸ ᴹ ᴺ ᴻ ᴼ ᴽ ᴾ ᴿ ᵀ ᵁ ᵂ ᵃ ᵄ ᵅ ᵆ ᵇ ᵈ ᵉ ᵊ ᵋ ᵌ ᵍ ᵎ ᵏ ᵐ ᵑ ᵒ ᵓ ᵔ ᵕ ᵖ ᵗ ᵘ ᵙ ᵚ ᵛ ᵜ ᵝ ᵞ ᵟ ᵠ ᵡ ᵢ ᵣ ᵤ ᵥ ᵦ ᵧ ᵨ ᵩ ᵪ ᵫ ᵬ ᵭ ᵮ ᵯ ᵰ ᵱ ᵲ ᵳ ᵴ ᵵ ᵶ ᵷ ᵸ ᵹ ᵺ ᵻ ᵼ ᵽ ᵾ ᵿ ᶀ ᶁ ᶂ ᶃ ᶄ ᶅ ᶆ ᶇ ᶈ ᶉ ᶊ ᶋ ᶌ ᶍ ᶎ ᶏ ᶐ ᶑ ᶒ ᶓ ᶔ ᶕ ᶖ ᶗ ᶘ ᶙ ᶚ ᶛ ᶜ ᶝ ᶞ ᶟ ᶠ ᶡ ᶢ ᶣ ᶤ ᶥ ᶦ ᶧ ᶨ ᶩ ᶪ ᶫ ᶬ ᶭ ᶮ ᶯ ᶰ ᶱ ᶲ ᶳ ᶴ ᶵ ᶶ ᶷ ᶸ ᶹ ᶺ ᶻ ᶼ ᶽ ᶾ ᶿ ῲ ῳ ῴ ῶ ῷ Ὸ Ό Ὼ Ώ ῼ ⍳ ⍴ ⍵ ⍶ ⍷ ⍸ ⍹ ⍺

Все спец.

символы используемые для математики и физики в Unicode

× ℂ ℃ ℄ ℅ ℆ ℇ ℈ ℉ ℊ ℋ ℌ ℍ ℎ ℏ ℐ ℑ ℒ ℓ ℔ ℕ № ℗ ℘ ℙ ℚ ℛ ℜ ℝ ℞ ℟ ℠ ℡ ™ ℣ ℤ ℥ Ω ℧ ℨ ℩ K Å ℬ ℭ ℮ ℯ ℰ ℱ Ⅎ ℳ ℴ ⅓ ⅔ ⅕ ⅖ ⅗ ⅘ ⅙ ⅚ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ ⅟ ℵ ℶ ℷ ℸ ℹ ℺ ℻ ℽ ℾ ℿ ⅀ ⅁ ⅂ ⅃ ⅄ ⅅ ⅆ ⅇ ⅈ ⅉ ⅊ ⅋ ⅍ ⅎ Ⅽ Ⅾ Ⅿ ∀ ∁ ∂ ∃ ∄ ∅ ∆ ∇ ∈ ∉ ∊ ∋ ∌ ∍ ∎ ∏ ∐ ∑ − ∓ ∔ ∕ ∖ ∗ ∘ ∙ √ ∛ ∜ ∝ ∞ ∟ ∠ ∡ ∢ ∣ ∤ ∥ ∦ ∧ ∨ ∩ ∪ ∫ ∬ ∭ ∮ ∯ ∰ ∱ ∲ ∳ ∴ ∵ ∶ ∷ ∸ ∹ ∺ ∻ ∼ ∽ ∾ ∿ ≀ ≁ ≂ ≃ ≄ ≅ ≆ ≇ ≈ ≉ ≊ ≋ ≌ ≍ ≎ ≏ ≐ ≑ ≒ ≓ ≔ ≕ ≖ ≗ ≘ ≙ ≚ ≛ ≜ ≝ ≞ ≟ ≠ ≡ ≢ ≣ ≤ ≥ ≦ ≧ ≨ ≩ ≪ ≫ ≬ ≭ ≮ ≯ ≰ ≱ ≲ ≳ ≴ ≵ ≶ ≷ ≸ ≹ ≺ ≻ ≼ ≽ ≾ ≿ ⊀ ⊁ ⊂ ⊃ ⊄ ⊅ ⊆ ⊇ ⊈ ⊉ ⊊ ⊋ ⊌ ⊍ ⊎ ⋐ ⋑ ⋒ ⋓ ⋔ ⋕ ⋖ ⋗ ⋘ ⋙ ⋚ ⋛ ⋜ ⋝ ⋞ ⋟ ⋠ ⋡ ⋢ ⋣ ⋤ ⋥ ⋦ ⋧ ⋨ ⋩ ⋪ ⋫ ⋬ ⋭ ⋮ ⋯ ⋰ ⋱ ⋲ ⋳ ⋴ ⋵ ⋶ ⋷ ⋸ ⋹ ⋺ ⋻ ⋼ ⋽ ⋾ ⋿ ⌀

Все римские числа

ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ ⅷ ⅸ ⅹ ⅺ ⅻ ⅼ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅷ Ⅸ Ⅹ Ⅺ Ⅻ Ⅼ

Наборы нестандартных стрелочек, указателей

← ↑ → ↓ ↔ ↕ ↖ ↗ ↘ ↙ ↚ ↛ ↜ ↝ ↞ ↟ ↠ ↡ ↢ ↣ ↤ ↥ ↦ ↧ ↨ ↩ ↪ ↫ ↬ ↭ ↮ ↯ ↰ ↱ ↲ ↳ ↴ ↵ ↶ ↷ ↸ ↹ ↺ ↻ ↼ ↽ ↾ ↿ ⇀ ⇁ ⇂ ⇃ ⇄ ⇅ ⇆ ⇇ ⇈ ⇉ ⇊ ⇋ ⇌ ⇍ ⇎ ⇏ ⇐ ⇑ ⇒ ⇓ ⇔ ⇕ ⇖ ⇗ ⇘ ⇙ ⇚ ⇛ ⇜ ⇝ ⇞ ⇟ ⇠ ⇡ ⇢ ⇣ ⇤ ⇥ ⇦ ⇧ ⇨ ⇩ ⇪ ⇫ ⇬ ⇭ ⇮ ⇯ ⇰ ⇱ ⇲ ⇳ ⇴ ⇵ ⇶ ⇷ ⇸ ⇹ ⇺ ⇻ ⇼ ⇽ ⇾ ⇿ ⊲ ⊳ ⊴ ⊵ ⊶ ⊷ ⊸ ⊹ ⊺ ⊻ ⊼ ⊽ ⊾ ⊿ ⋀ ⋁ ⋂ ⋃ ⋄ ⋅ ⋆ ⋇ ⋈ ⋉ ⋊ ⋋ ⋌ ⋍ ⋎ ⋏ ⌁ ⌂ ⌃ ⌄ ⌅ ⌆ ⌇ ⌈ ⌉ ⌊ ⌋ ⌌ ⌍ ⌎ ⌏ ⌐ ⌑ ⌒ ⌓ ⌔ ⌕ ⌖ ⌗ ⌘ ⌙ ⌚ ⌛ ⌜ ⌝ ⌞ ⌟ ⌠ ⌡ ⌢ ⌣ ⌤ ⌥ ⌦ ⌧ ⏎ ⏏ ⟶ ⟷ ⟸ ⟹ ⟺ ⟻ ⟼ ⟽ ⟾ ⟿ ⤀ ⤁ ⤂ ⤃ ⤄ ⤅ ⤆ ⤇ ⤈ ⤉ ⤊ ⤋ ⤌ ⤍ ⤎ ⤏ ⤐ ⤑ ⤒ ⤓ ⤔ ⤕ ⤖ ⤗ ⤘ ⤙ ⤚ ⤛ ⤜ ⤝ ⤞ ⤟ ⤠ ⤡

Шахматные фигуры, масти, ноты

♕ ♖ ♗ ♘ ♙ ♚ ♛ ♜ ♝ ♞ ♟ ♠ ♡ ♢ ♣ ♤ ♥ ♦ ♧ ♩ ♪ ♫ ♬ ♭ ♮ ♯

Надеемся, что данные коды символов Юникода в кодировке UTF-8 помогут вам при оформлении сайта, оформления текста и улучшения сниппетов в выдаче и на Авито.

Читайте также: спецсимволы в формате HTML для сайта.

Автор

Дмитрий Севальнев

Подписывайтесь
на рассылку

Тип данных Char — Visual Basic

Twitter LinkedIn Facebook Адрес электронной почты

  • Статья
  • Чтение занимает 2 мин

Содержит 16-разрядные (2-байтовые) кодовые точки без знака в диапазоне от 0 до 65535. Каждая кодовая точка или код символа представляет один символ Юникода.

Используйте тип данных, Char если требуется содержать только один символ и не требуется дополнительная нагрузка

String. В некоторых случаях можно использовать Char()массив Char элементов для хранения нескольких символов.

Значение Char по умолчанию — символ с кодовой точкой 0.

Символы Юникода

Первые 128 кодовых точек (0–127) Юникода соответствуют буквам и символам на стандартной клавиатуре в США. Эти первые 128 кодовых точек совпадают с теми, которые определяет набор символов ASCII. Вторые 128 кодовых точек (128–255) представляют специальные символы, такие как латинские буквы, диакритические знаки, символы валют и дроби. Юникод использует оставшиеся кодовые точки (256–65535) для широкого спектра символов, включая мировые текстовые символы, диакритические знаки, математические и технические символы.

Для определения ее классификации в Юникоде можно использовать такие методы, как IsDigit и IsPunctuation для переменной Char .

Преобразования типов

Visual Basic не выполняет непосредственное преобразование между Char числовыми типами и . Функцию Asc или AscW можно использовать для преобразования значения в Char объект , представляющий его кодовую Integer точку. Функцию Chr или ChrW можно использовать для преобразования значения в Integer , имеющий эту кодовую Char точку.

Если переключатель проверки типа ( оператор Option Strict) включен, необходимо добавить символ типа литерала в строковый литерал с одним символом, чтобы определить его как

Char тип данных. Это показано в следующем примере. Первое присвоение переменной charVar приводит к ошибке компилятора BC30512 , так как Option Strict включено. Второй компилируется успешно, c так как символ типа литерала идентифицирует литерал как Char значение.

Option Strict On
Module CharType
    Public Sub Main()
        Dim charVar As Char
        ' This statement generates compiler error BC30512 because Option Strict is On.
 
   
        charVar = "Z"  
        ' The following statement succeeds because it specifies a Char literal.  
        charVar = "Z"c
    End Sub
End Module

Советы по программированию

  • Отрицательные числа. Char является неподписанным типом и не может представлять отрицательное значение. В любом случае не следует использовать для Char хранения числовых значений.

  • Вопросы взаимодействия. Если вы взаимодействуете с компонентами, не написанными для .NET платформы, например с объектами автоматизации или COM, помните, что типы символов имеют разную ширину данных (8 бит) в других средах. Если вы передаете 8-разрядный аргумент в такой компонент, объявите его как

    Byte в новом коде Char Visual Basic.

  • Расширение. Тип Char данных расширяется до String. Это означает, что вы можете преобразовать Char в String и не будете сталкиваться с System. OverflowException.

  • Символы типов. При добавлении символа C типа литерала в строковый литерал с одним символом он возвращается к типу

    Char данных. Char не имеет символа типа идентификатора.

  • Тип Framework. Соответствующий тип в .NET framework — это System.Char структура.

См. также раздел

  • System.Char
  • Asc
  • AscW
  • Chr
  • ChrW
  • Типы данных
  • Строковый тип данных
  • Type Conversion Functions
  • Сводка по преобразованию
  • Практическое руководство. Вызов функции Windows, принимающей значение беззнакового типа
  • Эффективное использование типов данных

8.4: Символы электронных точек Льюиса

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    349445
    • Анонимный
    • LibreTexts
    Цели обучения
    • Чтобы использовать символы электронных точек Льюиса для предсказания количества связей, которые образует элемент.

    В начале 20 века американский химик Г. Н. Льюис (1875–1946) разработал систему символов, которая теперь называется символами электронных точек Льюиса. Система, которую можно использовать для предсказания числа связей, образованных большинством элементов в их соединениях. , часто сокращаемый до

    символов точек Льюиса , которые можно использовать для предсказания количества связей, образованных большинством элементов в их соединениях (рис. 5.2.1). Каждый символ точки Льюиса состоит из химического символа элемента, окруженного точками, которые представляют его валентные электроны, общее количество электронов s и p в самой внешней оболочке, доступных для связи. Символы Льюиса нелегко отражают участие d-электронов в связывании, но они невероятно полезны для описания связывания первых трех периодов и указания того, какие атомы с какими связаны. Именно так рисуются органические молекулярные структуры. Простой пример: цезий имеет электронную конфигурацию [Xe]6
    s     1 , что указывает на один валентный электрон вне замкнутой оболочки. В символе точки Льюиса этот единственный электрон представлен в виде одной точки:

    Рис. (b) В первоначальном наброске Льюиса для правила октетов он сначала поместил электроны в углы куба, а не разместил их, как мы делаем сейчас.

    Создание символа точки Льюиса

    Чтобы написать символ точки Льюиса элемента, мы размещаем точки, представляющие его валентные электроны, по одной вокруг химического символа элемента. До четырех точек помещаются сверху, снизу, слева и справа от символа (в любом порядке, если элементы с четырьмя или менее валентными электронами имеют не более одной точки в каждой позиции). Следующие точки для элементов с более чем четырьмя валентными электронами снова распределяются по одной, каждая в паре с одним из первых четырех. Фтор, например, с электронной конфигурацией [He]2 s 2 2 p 5 , имеет семь валентных электронов, поэтому его точечный символ Льюиса строится следующим образом:

    Количество точек в точечном символе Льюиса равно количеству валентных электронов, что совпадает с последней цифрой номера группы элемента в периодической таблице. Символы точек Льюиса для элементов периода 2 приведены на рис. 4.3.2.

    Льюис использовал непарные точки, чтобы предсказать количество связей, которые элемент образует в соединении. Обратите внимание на символ азота на рис. 4.3.2. Символ точки Льюиса объясняет, почему азот с тремя неспаренными валентными электронами имеет тенденцию образовывать соединения, в которых он разделяет неспаренные электроны, образуя три связи. Бор, который также имеет три неспаренных валентных электрона в его точечном символе Льюиса, также имеет тенденцию образовывать соединения с тремя связями, тогда как углерод с четырьмя неспаренными валентными электронами в его точечном символе Льюиса имеет тенденцию делиться всеми своими неспаренными валентными электронами, образуя соединения. в котором он имеет четыре связи.

    Рисунок 5.2.2 Символы точек Льюиса для элементов периода 2

    Правило октетов из восьми валентных электронов, называемых октетом

    . Это так называемое правило октета Тенденция атомов терять, приобретать или делиться электронами, чтобы достичь в общей сложности восьми валентных электронов. объясняет стехиометрию большинства соединений в s и p блоков таблицы Менделеева. Теперь из квантовой механики мы знаем, что число восемь соответствует заполнению одной нс и трех нп валентных орбиталей, которые вместе могут вмещать восемь электронов. Мы также знаем, что конфигурация n s 2 np 6 относится к периоду с наибольшей энергией ионизации и наименьшим сродством к электрону. На этом уровне труднее всего отобрать или добавить валентный электрон. Атомы, которые могут достичь n s 2 np 6 путем обмена, заимствования или предоставления электронов другому атому, который также достигает этой конфигурации при обмене, образует связь.

    Примечательно, однако, что открытие Льюиса было сделано почти за десять лет до того, как Резерфорд предложил ядерную модель атома, и более чем за два до того, как Шредингер объяснил электронную структуру водорода.

    Некоторое время гелий рассматривался как исключение из правила октетов. Сегодня мы знаем, что гелий 1 s 2 электронная конфигурация дает ему полную n = 1 оболочку, а водород, почему получает свой один электрон для достижения электронной конфигурации гелия. Мы понимаем это как следствие того, что только два электрона могут поместиться в оболочке n = 1, во времена Льюиса это было загадкой, что-то, что было просто принято. Именно способность понять атомно-орбитальную основу специальных правил, разработанных в прошлом, мотивирует наш первый подход атомов к химии.

    Символы точек Льюиса также могут использоваться для обозначения ионов в ионных соединениях. Реакция цезия с фтором, например, с образованием ионного соединения CsF, может быть записана следующим образом:

    Точки на Cs + в продукте не показаны, потому что цезий потерял свой единственный валентный электрон в пользу фтора. Перенос этого электрона дает ион Cs + , который имеет конфигурацию валентного электрона Xe, и ион F — , который имеет в общей сложности восемь валентных электронов (октет) и электронную конфигурацию Ne. Это описание согласуется с утверждением в главе 3 о том, что среди элементов главной группы ионы в простых бинарных ионных соединениях обычно имеют электронные конфигурации ближайшего благородного газа. Заряд каждого иона написан в произведении, а анион и его электроны заключены в скобки. Это обозначение подчеркивает, что ионы связаны электростатически; никакие электроны не являются общими между двумя элементами.

    Как и следовало ожидать от такого качественного подхода к связыванию, существуют исключения из правила октетов, которые мы описываем в Разделе 4.5. К ним относятся молекулы, в которых один или несколько атомов содержат меньше или больше восьми электронов. Однако в разделе 4.4 мы объясняем, как формировать молекулярные соединения, завершая октеты.

    Резюме

    Одним из удобных способов предсказания числа и основного расположения связей в соединениях является использование символов электронных точек Льюиса , которые состоят из химического символа элемента, окруженного точками, которые представляют его валентные электроны, сгруппированные в пары, часто расположенные выше, ниже, а также слева и справа от символа. Структуры отражают тот факт, что элементы в периоде 2 и далее имеют тенденцию приобретать, терять или делиться электронами, чтобы достичь в общей сложности восьми валентных электронов в своих соединениях, так называемое правило октетов . Водород, имеющий только два валентных электрона, не подчиняется правилу октетов.

    Ключ на вынос

    • Символы точек Льюиса можно использовать для предсказания количества связей, образованных большинством элементов в их соединениях.

    Концептуальные проблемы

    1. Электронная система Льюиса представляет собой упрощенный подход к пониманию связи в ковалентных и ионных соединениях. Почему химики до сих пор считают его полезным?

    2. Является ли символ точки Льюиса точным представлением валентных электронов в атоме или ионе? Поясните свой ответ.

    3. Как система электронных точек Льюиса может помочь предсказать стехиометрию соединения и его химические и физические свойства?

    4. Как символ точки Льюиса согласуется с квантово-механической моделью атома, описанной в главе 2? Как это отличается?

    Ответить

    3. Символы точек Льюиса позволяют нам предсказать количество атомов связей, которые будут образовываться, и, следовательно, стехиометрию соединения. Структура Льюиса соединения также указывает на наличие или отсутствие неподеленных пар электронов, что дает информацию о химической активности и физических свойствах соединения.

    Авторы

    • Анонимно

    Изменено Джошуа Халперном (Университет Говарда)

    Эта страница под названием 8.4: Lewis Electron Dot Symbols распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 3.0 и была создана, изменена и/или курирована Anonymous.

    1. Наверх
      • Была ли эта статья полезной?
      1. Тип изделия
        Раздел или Страница
        Автор
        Аноним
        Встроить Hypothes. is?
        да
        Лицензия
        CC BY-NC-SA
        Версия лицензии
        3,0
        Показать страницу TOC
        да на странице
      2. Теги
        1. источник[1]-хим-17558
        2. источник[2]-chem-17558

      Электронные точки Льюиса

      8.4 Символы электронных точек Льюиса

      Цель обучения

      1. Использовать символы электронных точек Льюиса для предсказания количества связей, которые образует элемент.

      В начале 20 века американский химик Г. Н. Льюис (1875–1946) разработал систему символов, которая теперь называется символами электронных точек Льюиса. Система, которую можно использовать для предсказания числа связей, образованных большинством элементов в их соединениях. ., часто сокращаемый до символов точек Льюиса , которые можно использовать для предсказания числа связей, образованных большинством элементов в их соединениях (рис. 8.6 «Г. Н. Льюис и правило октета»). Каждый символ точки Льюиса состоит из химического символа элемента, окруженного точками, которые представляют его валентные электроны. Цезий, например, имеет электронную конфигурацию [Xe]6 s 1 , что указывает на один валентный электрон вне замкнутой оболочки. В символе точки Льюиса этот единственный электрон представлен в виде одной точки:

      Рис. 8.6 Г. Н. Льюис и правило октета

      (а) Льюис работает в лаборатории. (b) В первоначальном наброске Льюиса для правила октетов он сначала поместил электроны в углы куба, а не разместил их, как мы делаем сейчас.

      Создание символа точки Льюиса

      Чтобы написать символ точки Льюиса элемента, мы размещаем точки, представляющие его валентные электроны, по одной вокруг химического символа элемента. До четырех точек помещаются сверху, снизу, слева и справа от символа (в любом порядке, если элементы с четырьмя или менее валентными электронами имеют не более одной точки в каждой позиции). Следующие точки для элементов с более чем четырьмя валентными электронами снова распределяются по одной, каждая в паре с одним из первых четырех. Фтор, например, с электронной конфигурацией [He]2 s 2 2 p 5 , имеет семь валентных электронов, поэтому его точечный символ Льюиса строится следующим образом:

      Количество точек в точечном символе Льюиса равно количеству валентных электронов, что совпадает с последней цифрой номера группы элемента в периодической таблице. Символы точек Льюиса для элементов периода 2 приведены на рисунке 8.7 «Символы точек Льюиса для элементов периода 2».

      Льюис использовал непарные точки, чтобы предсказать количество связей, которые элемент образует в соединении. Рассмотрим символ азота на рис. 8.7 «Символы точек Льюиса для элементов в периоде 2». Символ точки Льюиса объясняет, почему азот с тремя неспаренными валентными электронами имеет тенденцию образовывать соединения, в которых он разделяет неспаренные электроны, образуя три связи. Бор, который также имеет три неспаренных валентных электрона в его точечном символе Льюиса, также имеет тенденцию образовывать соединения с тремя связями, тогда как углерод с четырьмя неспаренными валентными электронами в его точечном символе Льюиса имеет тенденцию делиться всеми своими неспаренными валентными электронами, образуя соединения. в котором он имеет четыре связи.

      Рис. 8.7 Символы точек Льюиса для элементов периода 2

      Правило октетов

      Основным вкладом Льюиса в теорию связи было признание того, что атомы имеют тенденцию терять, приобретать или делиться электронами, чтобы получить в общей сложности восемь валентных электронов, называемых октет . Это так называемое правило октета. Тенденция атомов терять, приобретать или делиться электронами, чтобы достичь в общей сложности восьми валентных электронов. объясняет стехиометрию большинства соединений в с и р блоков периодической таблицы. Теперь мы знаем из квантовой механики, что число восемь соответствует одной нс и трем нп валентным орбиталям, которые вместе могут вмещать восемь электронов. Примечательно, однако, что открытие Льюиса было сделано почти за десять лет до того, как Резерфорд предложил ядерную модель атома. Исключением из правила октетов является гелий, чья электронная конфигурация 1 s 2 дает ему полную оболочку n  = 1, и водород, который стремится получить или разделить свой один электрон для достижения электронной конфигурации гелия.

      Символы точек Льюиса также могут использоваться для обозначения ионов в ионных соединениях. Реакция цезия с фтором, например, с образованием ионного соединения CsF, может быть записана следующим образом:

      Точки на Cs + в продукте не показаны, потому что цезий потерял свой единственный валентный электрон в пользу фтора. Перенос этого электрона дает ион Cs + , который имеет конфигурацию валентного электрона Xe, и ион F — , который имеет в общей сложности восемь валентных электронов (октет) и электронную конфигурацию Ne. Это описание согласуется с утверждением в главе 7 «Периодическая таблица и периодические тенденции» о том, что среди элементов основной группы ионы в простых бинарных ионных соединениях обычно имеют электронные конфигурации ближайшего благородного газа. Заряд каждого иона написан в произведении, а анион и его электроны заключены в скобки. Это обозначение подчеркивает, что ионы связаны электростатически; никакие электроны не являются общими между двумя элементами.

      Как и следовало ожидать от такого качественного подхода к связыванию, существуют исключения из правила октетов, которые мы описываем в Разделе 8.6 «Исключения из правила октетов». К ним относятся молекулы, в которых один или несколько атомов содержат меньше или больше восьми электронов. Однако в разделе 8. 5 «Структуры Льюиса и ковалентная связь» мы объясняем, как образовывать молекулярные соединения путем завершения октетов.

      Резюме

      Одним из удобных способов предсказания количества и основного расположения связей в соединениях является использование Символы электронных точек Льюиса , которые состоят из химического символа элемента, окруженного точками, которые представляют его валентные электроны, сгруппированные в пары, часто расположенные выше, ниже, а также слева и справа от символа. Структуры отражают тот факт, что элементы в периоде 2 и далее имеют тенденцию приобретать, терять или делиться электронами, чтобы достичь в общей сложности восьми валентных электронов в своих соединениях, так называемое правило октетов . Водород, имеющий только два валентных электрона, не подчиняется правилу октетов.

      Key Takeaway

      • Символы точек Льюиса можно использовать для предсказания числа связей, образованных большинством элементов в их соединениях.

      Концептуальные проблемы

      1. Электронная система Льюиса представляет собой упрощенный подход к пониманию связи в ковалентных и ионных соединениях. Почему химики до сих пор считают его полезным?

      2. Является ли символ точки Льюиса точным представлением валентных электронов в атоме или ионе? Поясните свой ответ.

      3. Как система электронных точек Льюиса может помочь предсказать стехиометрию соединения и его химические и физические свойства?

      4. Как символ точки Льюиса согласуется с квантово-механической моделью атома, описанной в главе 6 «Структура атомов»? Как это отличается?

      Ответ

      3. Символы точек Льюиса позволяют нам предсказать количество атомов связей, которые будут образовываться, и, следовательно, стехиометрию соединения.

        No related posts.